Surface de contact

Fait partie de la section Énergie, vitesse et équilibre du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 18 sur 35.

Un solide réagit à sa surface. Des morceaux plus petits : plus de surface, plus de collisions, une réaction plus rapide.

La poudre réagit beaucoup plus vite qu’un morceau compact ; les poussières fines peuvent même exploser.

La masse perdue sous forme de gaz qui s’échappe, par seconde, est un taux :

$r = \frac{\Delta m}{t}$

Défi

Un morceau de marbre plongé dans de l’acide perd $1.2\ \mathrm{g}$ de dioxyde de carbone en $60\ \mathrm{s}$ . Quelle est la vitesse moyenne $r$ de la réaction ?

Essayez vous-même

Isole $r$

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Énergie, vitesse et équilibre

1L’énergie dans les réactions

Exothermique et endothermique Diagrammes énergétiques Variation d’enthalpie Énergie d’activation Récapitulatif - Chauffe-mains

4Vitesse des réactions

Théorie des collisions Concentration et vitesse Température et vitesseSurface de contactCatalyseurs Révision - Tests de vitesse

7Exercices pratiques

Récapitulatif - Usine de méthanol Récapitulatif - Briquet au butane Récapitulatif - Four à chaux

2Énergies de liaison

Rupture et formation de liaisons Delta H à partir des énergies de liaison Loi de Hess Énergie et moles Récapitulatif - Pouvoir calorifique

5Équilibre

Réactions réversibles Équilibre dynamique La constante d’équilibre Écrire K Solides et liquides dans K Récapitulatif - Constructeur de K

3Changements d’état

Courbes de chauffage Fusion et ébullition Énergie des changements d’état Récapitulatif - De la glace à la vapeur

6Déplacer un équilibre

Principe de Le Chatelier Modifier la concentration Modifier la pression Modifier la température Le procédé Haber Récapitulatif - Réglages d’usine