Équilibre dynamique
Fait partie de la section Énergie, vitesse et équilibre du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 22 sur 35.
Dans un flacon fermé, le N₂O₄ se décompose en NO₂, qui se recombine. Bientôt, les deux réactions se déroulent à la même vitesse.
À l’équilibre, les deux réactions se déroulent à la même vitesse
Équilibre dynamique : les deux réactions se poursuivent, les quantités restent les mêmes.
Les quantités suivent l’équation : la dissociation d’une molécule de N₂O₄ produit deux molécules de NO₂.
Défi
Un ballon fermé contient initialement de N₂O₄. Lorsque la couleur cesse de changer, il reste de N₂O₄. Combien de moles de NO₂, n_B, y a-t-il ? N₂O₄ ⇌ 2NO₂.
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Isole
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
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1L’énergie dans les réactions
Exothermique et endothermiqueDiagrammes énergétiquesVariation d’enthalpieÉnergie d’activationRécapitulatif - Chauffe-mains