Modifier la concentration

Fait partie de la section Énergie, vitesse et équilibre du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 28 sur 35.

Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq) : une plus grande quantité de SCN⁻ intensifie la couleur rouge (vers la droite) ; une plus faible quantité de Fe³⁺ l’atténue (vers la gauche).

La réaction évolue toujours de façon à consommer ce qui a été ajouté ou à remplacer ce qui a été retiré.

Ajouter un solide ou un liquide pur ne le déplace pas.

Défi

On ajoute quelques gouttes de solution de thiocyanate de potassium à ce mélange rouge à l’équilibre :

$\mathrm{Fe^{3+}(aq)} + \mathrm{SCN^-(aq)} \rightleftharpoons \mathrm{FeSCN^{2+}(aq)}$

Dans quel sens l’équilibre se déplace-t-il ?

Essayez vous-même

ÉquilibreDans quel sens se déplace-t-il ?

Fe³⁺(aq)SCN⁻(aq)FeSCN²⁺(aq)

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Énergie, vitesse et équilibre

1L’énergie dans les réactions

Exothermique et endothermique Diagrammes énergétiques Variation d’enthalpie Énergie d’activation Récapitulatif - Chauffe-mains

4Vitesse des réactions

Théorie des collisions Concentration et vitesse Température et vitesse Surface de contact Catalyseurs Révision - Tests de vitesse

7Exercices pratiques

Récapitulatif - Usine de méthanol Récapitulatif - Briquet au butane Récapitulatif - Four à chaux

2Énergies de liaison

Rupture et formation de liaisons Delta H à partir des énergies de liaison Loi de Hess Énergie et moles Récapitulatif - Pouvoir calorifique

5Équilibre

Réactions réversibles Équilibre dynamique La constante d’équilibre Écrire K Solides et liquides dans K Récapitulatif - Constructeur de K

3Changements d’état

Courbes de chauffage Fusion et ébullition Énergie des changements d’état Récapitulatif - De la glace à la vapeur

6Déplacer un équilibre

Principe de Le ChatelierModifier la concentrationModifier la pression Modifier la température Le procédé Haber Récapitulatif - Réglages d’usine