Récapitulatif - Briquet au butane

Un briquet de poche contient du butane liquide, C₄H₁₀ ($58\ \mathrm{g/mol}$), sous pression. Lorsqu’on l’allume, le butane gazeux brûle :

$$2\mathrm{C_4H_{10}} + 13\mathrm{O_2} \rightarrow 8\mathrm{CO_2} + 10\mathrm{H_2O}$$

La combustion d’une mole de butane a une $\Delta H = -2877\ \mathrm{kJ/mol}$. Un élève pèse le briquet avant et après avoir chauffé un bécher d’eau, et constate qu’il a perdu $2.9\ \mathrm{g}$. Quelle est la variation de chaleur $Q$ du butane qui a brûlé ?