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Principe de Le Chatelier

Fait partie de la section Énergie, vitesse et équilibre du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 27 sur 35.

Principe de Le Chatelier : un équilibre perturbé se déplace de façon à annuler partiellement le changement.

Ajoutez un réactif ou retirez un produit : l’équilibre se déplace vers la droite, en direction des produits.

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92 kJ\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}

Le décalage ne fait qu’atténuer le changement ; un nouvel équilibre s’établit.

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Défi

Dans un réacteur de Haber à l’équilibre,

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92 kJ\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}

on injecte davantage d’azote. Dans quel sens l’équilibre se déplace-t-il ?

Essayez vous-même

ÉquilibreDans quel sens se déplace-t-il ?

N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)

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Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

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