Le procédé Haber

Fait partie de la section Énergie, vitesse et équilibre du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 31 sur 35.

Haber : une pression élevée (environ $200\ \mathrm{atm}$ ) favorise l’ammoniac.

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

Une température basse favorise l’ammoniac, mais la réaction est trop lente : environ $450\ \mathrm{^{\circ}C}$ représente un compromis.

Le catalyseur au fer ne déplace pas l’équilibre et laisse K inchangé ; l’équilibre est simplement atteint plus rapidement.

Défi

Une usine Haber passe à un nouveau catalyseur de fer plus actif :

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

Dans quel sens l’équilibre se déplace-t-il, et qu’advient-il de K ?

Essayez vous-même

ÉquilibreDans quel sens se déplace-t-il ?

N₂(g)3 H₂(g)2 NH₃(g)

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Énergie, vitesse et équilibre

1L’énergie dans les réactions

4Vitesse des réactions

7Exercices pratiques

2Énergies de liaison

5Équilibre

3Changements d’état

6Déplacer un équilibre