Théorie des collisions

Fait partie de la section Énergie, vitesse et équilibre du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 15 sur 35.

Les particules réagissent uniquement lorsqu’elles entrent en collision avec au moins l’énergie d’activation E_a.

Réactions plus rapides : des collisions plus fréquentes, ou davantage de collisions avec suffisamment d’énergie.

Le taux est la quantité produite ou consommée par unité de temps.

$\text{rate} = \frac{\text{amount}}{\text{time}}$

Défi

Pour une réaction, $\Delta H = -50\ \mathrm{kJ}$ , et une collision ne provoque une réaction que si elle apporte au moins $80\ \mathrm{kJ}$ . Trace le diagramme énergétique.

Essayez vous-même

Diagramme d'énergieTrace le diagramme d'énergie

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Énergie, vitesse et équilibre

1L’énergie dans les réactions

Exothermique et endothermique Diagrammes énergétiques Variation d’enthalpie Énergie d’activation Récapitulatif - Chauffe-mains

4Vitesse des réactions

Théorie des collisionsConcentration et vitesse Température et vitesse Surface de contact Catalyseurs Révision - Tests de vitesse

7Exercices pratiques

Récapitulatif - Usine de méthanol Récapitulatif - Briquet au butane Récapitulatif - Four à chaux

2Énergies de liaison

Rupture et formation de liaisons Delta H à partir des énergies de liaison Loi de Hess Énergie et moles Récapitulatif - Pouvoir calorifique

5Équilibre

Réactions réversibles Équilibre dynamique La constante d’équilibre Écrire K Solides et liquides dans K Récapitulatif - Constructeur de K

3Changements d’état

Courbes de chauffage Fusion et ébullition Énergie des changements d’état Récapitulatif - De la glace à la vapeur

6Déplacer un équilibre

Principe de Le Chatelier Modifier la concentration Modifier la pression Modifier la température Le procédé Haber Récapitulatif - Réglages d’usine