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Énergie des changements d’état

Fait partie de la section Énergie, vitesse et équilibre du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 13 sur 35.

Des forces plus fortes entre les particules : davantage d’énergie pour fondre ou bouillir. L’eau ( $40.7\ \mathrm{kJ/mol}$ , liaisons hydrogène) comparée au méthane (environ $8\ \mathrm{kJ/mol}$ , forces de London).

Un chauffage complet : additionnez les éléments.

$Q = m \times c \times (T_2 - T_1) + n \times \Delta H$

Ne confonds pas les unités : J pour le réchauffement, kJ pour les changements d’état.

Défi

Un cuisinier chauffe $18\ \mathrm{g}$ d’eau ( $1\ \mathrm{mol}$ ) de $293\ \mathrm{K}$ à son point d’ébullition, $373\ \mathrm{K}$ , puis la fait entièrement bouillir. La capacité thermique massique de l’eau est de $4.18\ \mathrm{J/(g·K)}$ et sa vaporisation nécessite $40.7\ \mathrm{kJ/mol}$ . Quelle quantité d’énergie $Q$ , en kJ, cela nécessite-t-il ?

Essayez vous-même

Physics diagram: beaker

Isole $Q$

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Énergie, vitesse et équilibre

1L’énergie dans les réactions

Exothermique et endothermique Diagrammes énergétiques Variation d’enthalpie Énergie d’activation Récapitulatif - Chauffe-mains

4Vitesse des réactions

Théorie des collisions Concentration et vitesse Température et vitesse Surface de contact Catalyseurs Révision - Tests de vitesse

7Exercices pratiques

Récapitulatif - Usine de méthanol Récapitulatif - Briquet au butane Récapitulatif - Four à chaux

2Énergies de liaison

Rupture et formation de liaisons Delta H à partir des énergies de liaison Loi de Hess Énergie et moles Récapitulatif - Pouvoir calorifique

5Équilibre

Réactions réversibles Équilibre dynamique La constante d’équilibre Écrire K Solides et liquides dans K Récapitulatif - Constructeur de K

3Changements d’état

Courbes de chauffage Fusion et ébullitionÉnergie des changements d’étatRécapitulatif - De la glace à la vapeur

6Déplacer un équilibre

Principe de Le Chatelier Modifier la concentration Modifier la pression Modifier la température Le procédé Haber Récapitulatif - Réglages d’usine