Modifier la température

Fait partie de la section Énergie, vitesse et équilibre du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 30 sur 35.

La réaction directe est exothermique : la chaleur est un produit. Le chauffage déplace l’équilibre vers la gauche ; le refroidissement le déplace vers la droite.

Sens direct endothermique : la chaleur est un réactif. Le chauffage déplace l’équilibre vers la droite.

Seule la température change $K$ : un déplacement vers la droite l’augmente, vers la gauche la diminue.

Défi

Un réacteur Haber fonctionne à une température plus élevée :

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

Dans quel sens l’équilibre se déplace-t-il, et qu’advient-il de K ?

Essayez vous-même

ÉquilibreDans quel sens se déplace-t-il ?

N₂(g)3 H₂(g)2 NH₃(g)

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Énergie, vitesse et équilibre

1L’énergie dans les réactions

Exothermique et endothermique Diagrammes énergétiques Variation d’enthalpie Énergie d’activation Récapitulatif - Chauffe-mains

4Vitesse des réactions

Théorie des collisions Concentration et vitesse Température et vitesse Surface de contact Catalyseurs Révision - Tests de vitesse

7Exercices pratiques

Récapitulatif - Usine de méthanol Récapitulatif - Briquet au butane Récapitulatif - Four à chaux

2Énergies de liaison

Rupture et formation de liaisons Delta H à partir des énergies de liaison Loi de Hess Énergie et moles Récapitulatif - Pouvoir calorifique

5Équilibre

Réactions réversibles Équilibre dynamique La constante d’équilibre Écrire K Solides et liquides dans K Récapitulatif - Constructeur de K

3Changements d’état

Courbes de chauffage Fusion et ébullition Énergie des changements d’état Récapitulatif - De la glace à la vapeur

6Déplacer un équilibre

Principe de Le Chatelier Modifier la concentration Modifier la pressionModifier la températureLe procédé Haber Récapitulatif - Réglages d’usine