Énergie et moles

Fait partie de la section Énergie, vitesse et équilibre du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 9 sur 35.

$\Delta H$ est par mole de réaction. Pour une autre quantité :

$n = \frac{m}{M} \qquad Q = n \times \Delta H$

4 g de H₂ correspondent à 2 mol ; à $-286\ \mathrm{kJ/mol}$ , cela représente $-572\ \mathrm{kJ}$ .

À l’inverse : $n = \frac{Q}{\Delta H}$ , puis $m = n \times M$ .

Défi

La combustion de l’hydrogène libère : $\Delta H = -286\ \mathrm{kJ}$ par mole de H₂ ( $2\ \mathrm{g/mol}$ ). Quelle est la variation de chaleur $Q$ lorsque $4\ \mathrm{g}$ d’hydrogène brûle ?

Essayez vous-même

Isole $Q$

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Énergie, vitesse et équilibre

1L’énergie dans les réactions

Exothermique et endothermique Diagrammes énergétiques Variation d’enthalpie Énergie d’activation Récapitulatif - Chauffe-mains

4Vitesse des réactions

Théorie des collisions Concentration et vitesse Température et vitesse Surface de contact Catalyseurs Révision - Tests de vitesse

7Exercices pratiques

Récapitulatif - Usine de méthanol Récapitulatif - Briquet au butane Récapitulatif - Four à chaux

2Énergies de liaison

Rupture et formation de liaisons Delta H à partir des énergies de liaison Loi de HessÉnergie et molesRécapitulatif - Pouvoir calorifique

5Équilibre

Réactions réversibles Équilibre dynamique La constante d’équilibre Écrire K Solides et liquides dans K Récapitulatif - Constructeur de K

3Changements d’état

Courbes de chauffage Fusion et ébullition Énergie des changements d’état Récapitulatif - De la glace à la vapeur

6Déplacer un équilibre

Principe de Le Chatelier Modifier la concentration Modifier la pression Modifier la température Le procédé Haber Récapitulatif - Réglages d’usine