Piles et batteries

Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 23 sur 27.

Une pile transforme une réaction d’oxydoréduction spontanée en électricité : les électrons passent par un fil.

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Les électrons circulent depuis le métal le plus réactif. Plus les métaux sont éloignés dans la série, plus la tension est élevée.

Défi

Dans une pile Daniell, le zinc dans le sulfate de zinc et le cuivre dans le sulfate de cuivre sont reliés par un fil : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Nommez l’élément oxydé et choisissez l’agent réducteur.

Essayez vous-même

Nombres d'oxydationSuis les électrons

ZnCu²⁺Zn²⁺Cu

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Oxydation et réduction

1Transfert d’électrons

Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydation Règles des nombres d’oxydation Nombres d’oxydation dans les ions Récapitulatif – Peindre les nombres

4Métaux et réactivité

La série de réactivité Les réactions de déplacement Les métaux et les acides La corrosion et la rouille Récapitulatif - Concours des métaux

2Réactions d’oxydoréduction

Repérer les réactions d’oxydoréduction Agents oxydants Agents réducteurs Transfert d’électrons Récapitulatif – Qui a donné les électrons ?

5Électrochimie

Électrolyse Électrolyse des sels fondusPiles et batteriesRévision - Fonderie

3Demi-équations

Écrire des demi-équations Équilibrer avec des électrons Demi-équations en milieu acide Combiner des demi-équations Récapitulatif — permanganate

6Exercices pratiques

Révision - Eau de Javel et iodure Révision - Cuivre et argent Révision - Réactions rédox du brome