Révision - Réactions rédox du brome

Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 27 sur 27.

Défi

Israël produit du brome à partir de la mer Morte, dont la saumure contient bien plus d’ions bromure que l’eau de mer. Du chlore gazeux est insufflé dans la saumure et libère le brome sous forme d’un liquide rouge foncé :

Cl₂ + Br⁻ → Cl⁻ + Br₂

Un bécher de saumure de la mer Morte à côté d’un petit bécher de brome liquide rouge foncé

Le chlore libère le brome des ions bromure dans la saumure

Choisis l’agent oxydant et l’agent réducteur, puis compte les électrons échangés dans l’équation équilibrée.

Essayez vous-même

Nombres d'oxydationSuis les électrons

Cl₂Br⁻Cl⁻Br₂

Toutes les leçons de Oxydation et réduction

1Transfert d’électrons

Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydation Règles des nombres d’oxydation Nombres d’oxydation dans les ions Récapitulatif – Peindre les nombres

4Métaux et réactivité

La série de réactivité Les réactions de déplacement Les métaux et les acides La corrosion et la rouille Récapitulatif - Concours des métaux

2Réactions d’oxydoréduction

Repérer les réactions d’oxydoréduction Agents oxydants Agents réducteurs Transfert d’électrons Récapitulatif – Qui a donné les électrons ?

5Électrochimie

Électrolyse Électrolyse des sels fondus Piles et batteries Révision - Fonderie

3Demi-équations

Écrire des demi-équations Équilibrer avec des électrons Demi-équations en milieu acide Combiner des demi-équations Récapitulatif — permanganate

6Exercices pratiques

Révision - Eau de Javel et iodure Révision - Cuivre et argentRévision - Réactions rédox du brome