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CoddyChemistry
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Écrire des demi-équations

Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 11 sur 27.

Une demi-équation représente une moitié d’une réaction d’oxydoréduction, les électrons étant écrits sous la forme e⁻.

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu se divise en

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Oxydation : électrons à droite. Réduction : électrons à gauche. Les atomes et les charges sont tous deux équilibrés.

challenge icon

Défi

Lorsqu’une bande de zinc se dissout dans un acide, chaque atome de zinc devient un ion Zn²⁺. Équilibrez la demi-équation d’oxydation.

Essayez vous-même

Équilibrage d'équationsÉquilibre l'équation

ZnZn2+e−

quiz iconTestez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Oxydation et réduction

1Transfert d’électrons

Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydationRègles des nombres d’oxydationNombres d’oxydation dans les ionsRécapitulatif – Peindre les nombres

4Métaux et réactivité

La série de réactivitéLes réactions de déplacementLes métaux et les acidesLa corrosion et la rouilleRécapitulatif - Concours des métaux

2Réactions d’oxydoréduction

Repérer les réactions d’oxydoréductionAgents oxydantsAgents réducteursTransfert d’électronsRécapitulatif – Qui a donné les électrons ?

5Électrochimie

ÉlectrolyseÉlectrolyse des sels fondusPiles et batteriesRévision - Fonderie

3Demi-équations

Écrire des demi-équationsÉquilibrer avec des électronsDemi-équations en milieu acideCombiner des demi-équationsRécapitulatif — permanganate

6Exercices pratiques

Révision - Eau de Javel et iodureRévision - Cuivre et argentRévision - Réactions rédox du brome