Les métaux et les acides
Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 18 sur 27.
Les métaux situés au-dessus de H réagissent avec les acides dilués : le métal est oxydé, H⁺ est réduit en H₂.
Un métal situé au-dessus de l’hydrogène produit du gaz hydrogène avec un acide
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂, ou sous forme ionique Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂.
Plus haut dans la série, plus la réaction est rapide : Mg est rapide, Zn est modéré, Fe est lent, Cu ne réagit pas.
Défi
De la limaille de fer est ajoutée à de l’acide chlorhydrique et des bulles d’hydrogène s’élèvent : Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Quel élément est oxydé et lequel est réduit ?
Essayez vous-même
FeHClFeCl2H2
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Oxydation et réduction
1Transfert d’électrons
Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydationRègles des nombres d’oxydationNombres d’oxydation dans les ionsRécapitulatif – Peindre les nombres4Métaux et réactivité
La série de réactivitéLes réactions de déplacementLes métaux et les acidesLa corrosion et la rouilleRécapitulatif - Concours des métaux