Combiner des demi-équations

Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 14 sur 27.

Multipliez chaque demi-équation afin que le nombre d’électrons corresponde.

MnO₄⁻ capte 5e⁻ ; chaque Fe²⁺ cède 1e⁻, donc il faut prendre 5 Fe²⁺.

Ajoutez et annulez les électrons :

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

Défi

Le permanganate est utilisé pour doser le fer(II) dans les comprimés de fer : MnO₄⁻ + H⁺ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O. Équilibrez l’équation complète.

Essayez vous-même

Équilibrage d'équationsÉquilibre l'équation

MnO₄⁻H⁺Fe²⁺Mn²⁺Fe³⁺H₂O

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Oxydation et réduction

1Transfert d’électrons

4Métaux et réactivité

2Réactions d’oxydoréduction

5Électrochimie

3Demi-équations

6Exercices pratiques