La corrosion et la rouille
Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 19 sur 27.
Corrosion : un métal oxydé par son environnement. La rouille nécessite à la fois de l’oxygène et de l’eau.
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
Fe de 0 à +3 (oxydé) ; O de 0 à −2 (réduit).
Prévenez-la avec une barrière (peinture, huile) ou un métal plus réactif (zinc, lors de la galvanisation), qui s’oxyde à sa place.
Défi
Dans l’ensemble, la rouille transforme le fer en oxyde de fer(III) : Fe + O₂ → Fe₂O₃. Nommez l’élément oxydé et comptez les électrons transférés dans l’équation équilibrée.
Essayez vous-même
Nombres d'oxydationSuis les électrons
FeO2Fe2O3
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Oxydation et réduction
1Transfert d’électrons
Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydationRègles des nombres d’oxydationNombres d’oxydation dans les ionsRécapitulatif – Peindre les nombres4Métaux et réactivité
La série de réactivitéLes réactions de déplacementLes métaux et les acidesLa corrosion et la rouilleRécapitulatif - Concours des métaux