Récapitulatif – Qui a donné les électrons ?

Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 10 sur 27.

Défi

Un fil de cuivre est plongé dans une solution incolore de nitrate d’argent. Des cristaux d’argent se forment sur le fil et la solution devient lentement bleue : Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag. Nommez l’élément oxydé et l’élément réduit, choisissez l’agent oxydant et l’agent réducteur, et comptez les électrons échangés dans l’équation équilibrée.

Essayez vous-même

Nombres d'oxydationSuis les électrons

CuAg⁺Cu²⁺Ag

Toutes les leçons de Oxydation et réduction

1Transfert d’électrons

Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydation Règles des nombres d’oxydation Nombres d’oxydation dans les ions Récapitulatif – Peindre les nombres

4Métaux et réactivité

La série de réactivité Les réactions de déplacement Les métaux et les acides La corrosion et la rouille Récapitulatif - Concours des métaux

2Réactions d’oxydoréduction

Repérer les réactions d’oxydoréduction Agents oxydants Agents réducteurs Transfert d’électronsRécapitulatif – Qui a donné les électrons ?

5Électrochimie

Électrolyse Électrolyse des sels fondus Piles et batteries Révision - Fonderie

3Demi-équations

Écrire des demi-équations Équilibrer avec des électrons Demi-équations en milieu acide Combiner des demi-équations Récapitulatif — permanganate

6Exercices pratiques

Révision - Eau de Javel et iodure Révision - Cuivre et argent Révision - Réactions rédox du brome