Les réactions de déplacement
Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 17 sur 27.
Un métal plus réactif déplace un métal moins réactif de son composé.
Le zinc déplace le cuivre : la couleur bleue s’estompe et le cuivre se dépose
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Sans l’ion sulfate spectateur : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Le cuivre ne fait rien dans le sulfate de zinc : un métal ne déplace jamais un métal situé au-dessus de lui.
Défi
On mélange de la poudre de zinc à du sulfate de cuivre(II) bleu. La couleur bleue s’estompe et du cuivre rougeâtre se dépose : Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Nommez l’élément oxydé et l’élément réduit, puis choisissez l’agent oxydant.
Essayez vous-même
ZnCuSO4ZnSO4Cu
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Oxydation et réduction
1Transfert d’électrons
Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydationRègles des nombres d’oxydationNombres d’oxydation dans les ionsRécapitulatif – Peindre les nombres4Métaux et réactivité
La série de réactivitéLes réactions de déplacementLes métaux et les acidesLa corrosion et la rouilleRécapitulatif - Concours des métaux