Révision - Cuivre et argent

Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 26 sur 27.

Défi

Un élève suspend un fil de cuivre dans une solution de nitrate d’argent. Des cristaux d’argent brillants se forment sur le fil et la solution devient bleue :

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

À la fin, $1.27\ \mathrm{g}$ de cuivre se sont dissous, mCu. Quelle masse d’argent, mAg, s’est formée ? (Cu, 63.5 g/mol ; Ag, 108 g/mol)

Essayez vous-même

Isole $m_{Ag}$

Toutes les leçons de Oxydation et réduction

1Transfert d’électrons

Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydation Règles des nombres d’oxydation Nombres d’oxydation dans les ions Récapitulatif – Peindre les nombres

4Métaux et réactivité

La série de réactivité Les réactions de déplacement Les métaux et les acides La corrosion et la rouille Récapitulatif - Concours des métaux

2Réactions d’oxydoréduction

Repérer les réactions d’oxydoréduction Agents oxydants Agents réducteurs Transfert d’électrons Récapitulatif – Qui a donné les électrons ?

5Électrochimie

Électrolyse Électrolyse des sels fondus Piles et batteries Révision - Fonderie

3Demi-équations

Écrire des demi-équations Équilibrer avec des électrons Demi-équations en milieu acide Combiner des demi-équations Récapitulatif — permanganate

6Exercices pratiques

Révision - Eau de Javel et iodureRévision - Cuivre et argentRévision - Réactions rédox du brome