Récapitulatif — permanganate

Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 15 sur 27.

Défi

L’oxalate présent dans les épinards et la rhubarbe, C₂O₄²⁻, est dosé au permanganate en milieu acide. La couleur violette disparaît jusqu’à ce que tout l’oxalate soit consommé : MnO₄⁻ + H⁺ + C₂O₄²⁻ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O. Équilibrez l’équation.

Essayez vous-même

Équilibrage d'équationsÉquilibre l'équation

MnO₄⁻H⁺C₂O₄²⁻Mn²⁺CO₂H₂O

Toutes les leçons de Oxydation et réduction

1Transfert d’électrons

Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydation Règles des nombres d’oxydation Nombres d’oxydation dans les ions Récapitulatif – Peindre les nombres

4Métaux et réactivité

La série de réactivité Les réactions de déplacement Les métaux et les acides La corrosion et la rouille Récapitulatif - Concours des métaux

2Réactions d’oxydoréduction

Repérer les réactions d’oxydoréduction Agents oxydants Agents réducteurs Transfert d’électrons Récapitulatif – Qui a donné les électrons ?

5Électrochimie

Électrolyse Électrolyse des sels fondus Piles et batteries Révision - Fonderie

3Demi-équations

Écrire des demi-équations Équilibrer avec des électrons Demi-équations en milieu acide Combiner des demi-équationsRécapitulatif — permanganate

6Exercices pratiques

Révision - Eau de Javel et iodure Révision - Cuivre et argent Révision - Réactions rédox du brome