Repérer les réactions d’oxydoréduction

Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 6 sur 27.

Écrivez chaque nombre d’oxydation des deux côtés. Certains changent : c’est une réaction d’oxydoréduction. Aucun ne change : ce n’en est pas une.

CuO + H₂ → Cu + H₂O : Cu passe de +2 à 0 (réduit), H passe de 0 à +1 (oxydé).

Deux balances : oxyde de cuivre noir, 8.0 g, et cuivre rose restant après l’avoir chauffé dans l’hydrogène, 6.4 g

L’hydrogène emporte l’oxygène : le cuivre est réduit

NaOH + HCl → NaCl + H₂O : Na +1, O −2, H +1 et Cl −1 des deux côtés. Aucun changement : ce n’est pas une réaction d’oxydoréduction.

Défi

De l’oxyde de cuivre(II) noir et chaud est placé dans un courant d’hydrogène. Il se transforme en cuivre métallique rose, et des gouttes d’eau se forment. Quel élément est oxydé, et lequel est réduit ?

Essayez vous-même

Nombres d'oxydationSuis les électrons

CuOH₂CuH₂O

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Oxydation et réduction

1Transfert d’électrons

Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydation Règles des nombres d’oxydation Nombres d’oxydation dans les ions Récapitulatif – Peindre les nombres

4Métaux et réactivité

La série de réactivité Les réactions de déplacement Les métaux et les acides La corrosion et la rouille Récapitulatif - Concours des métaux

2Réactions d’oxydoréduction

Repérer les réactions d’oxydoréductionAgents oxydants Agents réducteurs Transfert d’électrons Récapitulatif – Qui a donné les électrons ?

5Électrochimie

Électrolyse Électrolyse des sels fondus Piles et batteries Révision - Fonderie

3Demi-équations

Écrire des demi-équations Équilibrer avec des électrons Demi-équations en milieu acide Combiner des demi-équations Récapitulatif — permanganate

6Exercices pratiques

Révision - Eau de Javel et iodure Révision - Cuivre et argent Révision - Réactions rédox du brome