Agents oxydants

Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 7 sur 27.

Un agent oxydant oxyde une autre substance en lui prenant ses électrons ; l’agent oxydant est donc réduit.

Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂ : le chlore prend des électrons au bromure. Cl₂ est l’agent oxydant.

Une solution incolore de bromure de potassium, et la même solution devenue orange après le passage de chlore

Le chlore transforme le bromure en brome orange

Agents oxydants puissants : O₂, Cl₂, MnO₄⁻, H₂O₂. Chacun est réduit lorsqu’il agit.

Défi

On fait barboter du dichlore dans une solution incolore d’ions bromure, et la solution devient orange à mesure que du brome se forme. Choisis l’agent oxydant.

Essayez vous-même

Nombres d'oxydationSuis les électrons

Cl₂Br⁻Cl⁻Br₂

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Oxydation et réduction

1Transfert d’électrons

Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydation Règles des nombres d’oxydation Nombres d’oxydation dans les ions Récapitulatif – Peindre les nombres

4Métaux et réactivité

La série de réactivité Les réactions de déplacement Les métaux et les acides La corrosion et la rouille Récapitulatif - Concours des métaux

2Réactions d’oxydoréduction

Repérer les réactions d’oxydoréductionAgents oxydantsAgents réducteurs Transfert d’électrons Récapitulatif – Qui a donné les électrons ?

5Électrochimie

Électrolyse Électrolyse des sels fondus Piles et batteries Révision - Fonderie

3Demi-équations

Écrire des demi-équations Équilibrer avec des électrons Demi-équations en milieu acide Combiner des demi-équations Récapitulatif — permanganate

6Exercices pratiques

Révision - Eau de Javel et iodure Révision - Cuivre et argent Révision - Réactions rédox du brome