Électrolyse des sels fondus

Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 22 sur 27.

Les métaux situés en haut de la série, comme l’aluminium, sont obtenus par électrolyse de leurs composés fondus.

Al³⁺ + 3e⁻ → Al

2O²⁻ → O₂ + 4e⁻

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Douze électrons pour deux Al₂O₃ : beaucoup d’électricité.

Défi

Dans une fonderie d’aluminium, l’oxyde d’aluminium est décomposé par l’électricité : Al₂O₃ → Al + O₂. Nomme l’élément réduit et compte les électrons transférés dans l’équation équilibrée.

Essayez vous-même

Nombres d'oxydationSuis les électrons

Al₂O₃AlO₂

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Oxydation et réduction

1Transfert d’électrons

Qu’est-ce que l’oxydation ?Nombres d’oxydation Règles des nombres d’oxydation Nombres d’oxydation dans les ions Récapitulatif – Peindre les nombres

4Métaux et réactivité

La série de réactivité Les réactions de déplacement Les métaux et les acides La corrosion et la rouille Récapitulatif - Concours des métaux

2Réactions d’oxydoréduction

Repérer les réactions d’oxydoréduction Agents oxydants Agents réducteurs Transfert d’électrons Récapitulatif – Qui a donné les électrons ?

5Électrochimie

ÉlectrolyseÉlectrolyse des sels fondusPiles et batteries Révision - Fonderie

3Demi-équations

Écrire des demi-équations Équilibrer avec des électrons Demi-équations en milieu acide Combiner des demi-équations Récapitulatif — permanganate

6Exercices pratiques

Révision - Eau de Javel et iodure Révision - Cuivre et argent Révision - Réactions rédox du brome