Demi-équations en milieu acide
Fait partie de la section Oxydation et réduction du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 13 sur 27.
En milieu acide, l’oxygène part sous forme de H₂O et l’hydrogène provient de H⁺.
Ordre : l’élément qui change, puis O avec H₂O, puis H avec H⁺, puis la charge avec e⁻.
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Mn : de +7 à +2, cinq électrons. Charge : +2 des deux côtés.
Défi
Le permanganate violet, MnO₄⁻, est réduit en Mn²⁺ presque incolore en milieu acide. Équilibrez la demi-équation.
Essayez vous-même
Équilibrage d'équationsÉquilibre l'équation
MnO4−H+e−Mn2+H2O
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
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3Demi-équations
Écrire des demi-équationsÉquilibrer avec des électronsDemi-équations en milieu acideCombiner des demi-équationsRécapitulatif — permanganate