Ajuste de ecuaciones
Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 18 de 41.
Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción, solo se reorganizan: la ley de conservación de la masa. Los productos pesan tanto como los reactivos.
La lectura no cambia
Así que cada tipo de átomo debe contarse igual en ambos lados. H₂ + O₂ → H₂O tiene 2 O a la izquierda, pero 1 a la derecha. Añade coeficientes:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Cambia solo los coeficientes, nunca los números pequeños: H₂O₂ es otra sustancia. Usa los números enteros más pequeños; el 1 no se escribe.
Desafío
El aluminio metálico reacciona con el oxígeno para formar una fina capa de óxido de aluminio, Al₂O₃, que lo protege. Equilibra la ecuación.
Pruébalo tú mismo
AlO2Al2O3
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
Todas las lecciones de Estequiometría
1El mol
Conteo de partículas: el molNúmero de AvogadroMasa molarMasa, moles y partículasMoles en una fórmulaRepaso: puente al mol4Ecuaciones y relaciones molares
Ajuste de ecuacionesInterpretación de una ecuación en molesDe masa a masaVolúmenes de gases en las reaccionesReacciones en disoluciónPrecipitaciónRepaso: combustible para cohetes3Soluciones
Concentración molarPreparación de una soluciónIones en soluciónConcentraciones de ionesDiluciónRepaso: preparación de laboratorio6Problemas de práctica
Repaso - Planta de fertilizantesRepaso - Ácido para la plantaRepaso - Gases para el amoníacoRepaso - Iones en la muestraRepaso - La planta completaRepaso - Bromuro en salmueraRepaso - Cloro para el bromoRepaso - Bromuro de magnesioRepaso - Prueba de bromuro de plataRepaso - Globo en el lanzamientoRepaso - Globo a gran alturaRepaso - Antes de que estalleRepaso - Hidrógeno del agua