Volúmenes de gases en las reacciones

Para un gas producido en una reacción: la proporción molar da sus moles y, a temperatura y presión ambiente, $V = n \times 25\ \mathrm{L/mol}$.

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g): $0.1\ \mathrm{mol}$ de agua produce $2.5\ \mathrm{L}$ de H₂ y $1.25\ \mathrm{L}$ de O₂, $3.75\ \mathrm{L}$ en total.

El doble de moles, el doble de volumen

Cuenta solo los gases, marcados con (g). El mismo número de moles de gas ocupa el mismo volumen, así que los volúmenes de gas siguen la proporción molar.