Moles en una fórmula
Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 5 de 41.
Una fórmula también cuenta los moles: 1 mol de H₂O contiene 2 mol de átomos de H y 1 mol de átomos de O.
El CaCl₂ está formado por iones Ca²⁺ y Cl⁻, dos Cl⁻ por cada Ca²⁺. Un mol de este compuesto contiene 1 mol de Ca²⁺ y 2 mol de Cl⁻: 3 mol de iones.
1 mol de CaCl₂: 1 mol de Ca²⁺ y 2 mol de Cl⁻
Multiplica los moles de la sustancia por el número de partículas en la fórmula: de CaCl₂ contiene de Cl⁻.
Desafío
El óxido de aluminio es la capa blanca y dura que protege al aluminio para que no se oxide. Está compuesto por iones Al³⁺ y O²⁻. Forma una unidad a partir de sus iones: las cantidades que encuentres son los moles de cada ion en un mol de óxido de aluminio.
Pruébalo tú mismo
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
Todas las lecciones de Estequiometría
1El mol
Conteo de partículas: el molNúmero de AvogadroMasa molarMasa, moles y partículasMoles en una fórmulaRepaso: puente al mol3Soluciones
Concentración molarPreparación de una soluciónIones en soluciónConcentraciones de ionesDiluciónRepaso: preparación de laboratorio6Problemas de práctica
Repaso - Planta de fertilizantesRepaso - Ácido para la plantaRepaso - Gases para el amoníacoRepaso - Iones en la muestraRepaso - La planta completaRepaso - Bromuro en salmueraRepaso - Cloro para el bromoRepaso - Bromuro de magnesioRepaso - Prueba de bromuro de plataRepaso - Globo en el lanzamientoRepaso - Globo a gran alturaRepaso - Antes de que estalleRepaso - Hidrógeno del agua