Repaso - Planta de fertilizantes
Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 29 de 41.
Desafío
El sulfato de amonio, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), es uno de los fertilizantes nitrogenados más comunes. Una planta piloto lo produce en dos etapas. Primero, los gases de nitrógeno e hidrógeno producen amoníaco:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
Después, se hace pasar el amoníaco a una solución de ácido sulfúrico:
2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)
Se hace pasar gas amoníaco a 200 mL de solución de ácido sulfúrico
En una prueba, la planta produce 6.8 g de amoníaco y hace pasar todo el amoníaco a 200 mL de solución de ácido sulfúrico. El amoníaco y el ácido reaccionan completamente, y el volumen de la solución se mantiene en 200 mL. Supón que 1 mol de gas ocupa 25 L en condiciones ambientales.
Calcula la masa de sulfato de amonio, m_S, que se forma a partir de los 6.8 g de amoníaco (NH₃, 17 g/mol).
Pruébalo tú mismo
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