Repaso - La planta completa

Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 33 de 41.

Desafío

Una planta de fertilizantes produce sulfato de amonio, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), en dos pasos:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

La planta lleva a cabo ambos pasos con $21\ \mathrm{g}$ de nitrógeno gaseoso, N₂, y abundante hidrógeno y ácido sulfúrico, y todo reacciona. ¿Qué masa de sulfato de amonio produce?

Pruébalo tú mismo

Despeja $m_{S}$

Todas las lecciones de Estequiometría

1El mol

Conteo de partículas: el mol Número de Avogadro Masa molar Masa, moles y partículas Moles en una fórmula Repaso: puente al mol

4Ecuaciones y relaciones molares

Ajuste de ecuaciones Interpretación de una ecuación en moles De masa a masa Volúmenes de gases en las reacciones Reacciones en disolución Precipitación Repaso: combustible para cohetes

2Gases

Volumen molar de un gas Ley de Avogadro Presión, volumen y temperatura La ley de los gases ideales Repaso: globo meteorológico

5Reactivo limitante

El reactivo limitante Lo que sobra A escala industrial Repaso: planta de aluminio

3Soluciones

Concentración molar Preparación de una solución Iones en solución Concentraciones de iones Dilución Repaso: preparación de laboratorio

6Problemas de práctica

Repaso - Planta de fertilizantes Repaso - Ácido para la planta Repaso - Gases para el amoníaco Repaso - Iones en la muestraRepaso - La planta completaRepaso - Bromuro en salmuera Repaso - Cloro para el bromo Repaso - Bromuro de magnesio Repaso - Prueba de bromuro de plata Repaso - Globo en el lanzamiento Repaso - Globo a gran altura Repaso - Antes de que estalle Repaso - Hidrógeno del agua