Precipitación
Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 23 de 41.
Mezcla AgNO₃(aq) con NaBr(aq) y aparece un sólido amarillo pálido, AgBr: un precipitado, un sólido formado a partir de dos soluciones.
AgNO₃(aq) + NaBr(aq) → AgBr(s) + NaNO₃(aq)
Na⁺ y NO₃⁻ permanecen disueltos: iones espectadores. Sin ellos, la ecuación iónica neta:
Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s)
de de AgNO₃ produce de AgBr: .
Filtrado, secado y pesado
Desafío
Se añade una solución de nitrato de plata a de NaBr hasta que todo el Br⁻ haya reaccionado: Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s). ¿Qué masa de AgBr () se forma?
Pruébalo tú mismo
Despeja
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
Todas las lecciones de Estequiometría
1El mol
Conteo de partículas: el molNúmero de AvogadroMasa molarMasa, moles y partículasMoles en una fórmulaRepaso: puente al mol4Ecuaciones y relaciones molares
Ajuste de ecuacionesInterpretación de una ecuación en molesDe masa a masaVolúmenes de gases en las reaccionesReacciones en disoluciónPrecipitaciónRepaso: combustible para cohetes3Soluciones
Concentración molarPreparación de una soluciónIones en soluciónConcentraciones de ionesDiluciónRepaso: preparación de laboratorio6Problemas de práctica
Repaso - Planta de fertilizantesRepaso - Ácido para la plantaRepaso - Gases para el amoníacoRepaso - Iones en la muestraRepaso - La planta completaRepaso - Bromuro en salmueraRepaso - Cloro para el bromoRepaso - Bromuro de magnesioRepaso - Prueba de bromuro de plataRepaso - Globo en el lanzamientoRepaso - Globo a gran alturaRepaso - Antes de que estalleRepaso - Hidrógeno del agua