Presión, volumen y temperatura
Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 9 de 41.
Las partículas de gas chocan contra las paredes de su recipiente; todos esos empujes constituyen la presión , en atm.
La mitad del volumen a la misma temperatura: el doble de choques, el doble de presión.
P₁V₁ = P₂V₂
La mitad del volumen, el doble de presión
Más partículas, o una temperatura más alta, al mismo volumen: más presión. La temperatura se expresa en kelvin, , y la presión es proporcional a .
Desafío
Un gas bajo un pistón está a en . Se empuja el pistón hacia abajo hasta que el gas ocupa , a la misma temperatura. ¿Cuál es la nueva presión P_2?
Pruébalo tú mismo
Despeja
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
Todas las lecciones de Estequiometría
2Gases
Volumen molar de un gasLey de AvogadroPresión, volumen y temperaturaLa ley de los gases idealesRepaso: globo meteorológico3Soluciones
Concentración molarPreparación de una soluciónIones en soluciónConcentraciones de ionesDiluciónRepaso: preparación de laboratorio6Problemas de práctica
Repaso - Planta de fertilizantesRepaso - Ácido para la plantaRepaso - Gases para el amoníacoRepaso - Iones en la muestraRepaso - La planta completaRepaso - Bromuro en salmueraRepaso - Cloro para el bromoRepaso - Bromuro de magnesioRepaso - Prueba de bromuro de plataRepaso - Globo en el lanzamientoRepaso - Globo a gran alturaRepaso - Antes de que estalleRepaso - Hidrógeno del agua