Repaso - Gases para el amoníaco

Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 31 de 41.

Desafío

Una planta de fertilizantes produce amoníaco a partir de gases de nitrógeno e hidrógeno:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Calcula el volumen total de nitrógeno e hidrógeno, $V$ , en condiciones ambientales, necesario para producir $6.8\ \mathrm{g}$ de amoníaco (NH₃, 17 g/mol). Supón que 1 mol de gas ocupa 25 L.

Pruébalo tú mismo

Despeja $V$

Todas las lecciones de Estequiometría

1El mol

Conteo de partículas: el mol Número de Avogadro Masa molar Masa, moles y partículas Moles en una fórmula Repaso: puente al mol

4Ecuaciones y relaciones molares

Ajuste de ecuaciones Interpretación de una ecuación en moles De masa a masa Volúmenes de gases en las reacciones Reacciones en disolución Precipitación Repaso: combustible para cohetes

2Gases

Volumen molar de un gas Ley de Avogadro Presión, volumen y temperatura La ley de los gases ideales Repaso: globo meteorológico

5Reactivo limitante

El reactivo limitante Lo que sobra A escala industrial Repaso: planta de aluminio

3Soluciones

Concentración molar Preparación de una solución Iones en solución Concentraciones de iones Dilución Repaso: preparación de laboratorio

6Problemas de práctica

Repaso - Planta de fertilizantes Repaso - Ácido para la plantaRepaso - Gases para el amoníacoRepaso - Iones en la muestra Repaso - La planta completa Repaso - Bromuro en salmuera Repaso - Cloro para el bromo Repaso - Bromuro de magnesio Repaso - Prueba de bromuro de plata Repaso - Globo en el lanzamiento Repaso - Globo a gran altura Repaso - Antes de que estalle Repaso - Hidrógeno del agua