Concentración molar

Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 12 de 41.

Una solución es un soluto disuelto en un disolvente, que aquí siempre es agua. El agua salada es una solución de NaCl.

La concentración molar es el número de moles de soluto en cada litro de solución:

$c = \frac{n}{V}$

Su unidad es mol/L, escrita como M: $0.5\ \mathrm{mol}$ en $1\ \mathrm{L}$ es $0.5\ \mathrm{M}$ .

V está en litros: $250\ \mathrm{mL}$ son $0.250\ \mathrm{L}$ . A la inversa, $n = c \times V$ da los moles en un volumen.

Un vaso de precipitados que contiene 250 mL de solución de cloruro de sodio 0.5 M

250 mL de NaCl 0.5 M contienen 0.125 mol

Desafío

Una bebida deportiva contiene $0.06\ \mathrm{mol}$ de glucosa en una botella de $500\ \mathrm{mL}$ . ¿Cuál es la concentración de glucosa, en M?

Pruébalo tú mismo

Despeja $c$

Ponte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Estequiometría

1El mol

4Ecuaciones y relaciones molares

2Gases

5Reactivo limitante

3Soluciones

6Problemas de práctica