Repaso - Globo a gran altura

Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 39 de 41.

Desafío

Un globo meteorológico contiene 100 mol de helio. A medida que asciende, el aire se vuelve menos denso y el globo se hincha. A una altura de unos 28 km, la presión es $0.015\ \mathrm{atm}$ y la temperatura es $225\ \mathrm{K}$ . Calcula el volumen, $V$ , del helio que hay en el globo. Usa R = 0.082 atm·L/(mol·K).

Pruébalo tú mismo

Despeja $V$

Todas las lecciones de Estequiometría

1El mol

Conteo de partículas: el mol Número de Avogadro Masa molar Masa, moles y partículas Moles en una fórmula Repaso: puente al mol

4Ecuaciones y relaciones molares

Ajuste de ecuaciones Interpretación de una ecuación en moles De masa a masa Volúmenes de gases en las reacciones Reacciones en disolución Precipitación Repaso: combustible para cohetes

2Gases

Volumen molar de un gas Ley de Avogadro Presión, volumen y temperatura La ley de los gases ideales Repaso: globo meteorológico

5Reactivo limitante

El reactivo limitante Lo que sobra A escala industrial Repaso: planta de aluminio

3Soluciones

Concentración molar Preparación de una solución Iones en solución Concentraciones de iones Dilución Repaso: preparación de laboratorio

6Problemas de práctica

Repaso - Planta de fertilizantes Repaso - Ácido para la planta Repaso - Gases para el amoníaco Repaso - Iones en la muestra Repaso - La planta completa Repaso - Bromuro en salmuera Repaso - Cloro para el bromo Repaso - Bromuro de magnesio Repaso - Prueba de bromuro de plata Repaso - Globo en el lanzamientoRepaso - Globo a gran alturaRepaso - Antes de que estalle Repaso - Hidrógeno del agua