Repaso: preparación de laboratorio

Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 17 de 41.

Desafío

El laboratorio necesita $500\ \mathrm{mL}$ de una solución en la que la concentración de cloruro, [Cl⁻], es $0.3\ \mathrm{M}$ . Se prepara disolviendo cloruro de calcio sólido, CaCl₂ ( $111\ \mathrm{g/mol}$ ), que se disuelve como CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq). ¿Qué masa de CaCl₂ debe pesarse?

Pruébalo tú mismo

Despeja $m$

Todas las lecciones de Estequiometría

1El mol

Conteo de partículas: el mol Número de Avogadro Masa molar Masa, moles y partículas Moles en una fórmula Repaso: puente al mol

4Ecuaciones y relaciones molares

Ajuste de ecuaciones Interpretación de una ecuación en moles De masa a masa Volúmenes de gases en las reacciones Reacciones en disolución Precipitación Repaso: combustible para cohetes

2Gases

Volumen molar de un gas Ley de Avogadro Presión, volumen y temperatura La ley de los gases ideales Repaso: globo meteorológico

5Reactivo limitante

El reactivo limitante Lo que sobra A escala industrial Repaso: planta de aluminio

3Soluciones

Concentración molar Preparación de una solución Iones en solución Concentraciones de iones DiluciónRepaso: preparación de laboratorio

6Problemas de práctica

Repaso - Planta de fertilizantes Repaso - Ácido para la planta Repaso - Gases para el amoníaco Repaso - Iones en la muestra Repaso - La planta completa Repaso - Bromuro en salmuera Repaso - Cloro para el bromo Repaso - Bromuro de magnesio Repaso - Prueba de bromuro de plata Repaso - Globo en el lanzamiento Repaso - Globo a gran altura Repaso - Antes de que estalle Repaso - Hidrógeno del agua