La ley de los gases ideales

La ley de los gases ideales relaciona la presión, el volumen, los moles y la temperatura:

$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$

P en atm, V en L, n en mol, T en kelvin, $R = 0.082\ \mathrm{atm\,L/(mol\,K)}$.

Conoces tres y la ley te da el cuarto: un mol a $2\ \mathrm{atm}$ y $300\ \mathrm{K}$ ocupa $12.3\ \mathrm{L}$.

P·V = n·R·T

A 1 atm y 298 K, un mol ocupa aproximadamente $24.4\ \mathrm{L}$: la regla de los 25 L. Con los moles, $m = n \times M$ se obtiene la masa.