Iones en solución
Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 14 de 41.
Muchos sólidos están formados por iones. Cuando uno se disuelve, el agua separa los iones y cada uno se mueve por su cuenta. La ecuación de disolución:
NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
(s) es sólido; (aq) está disuelto en agua.
Los números pequeños de la fórmula se convierten en números de iones:
CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
CaCl₂ disuelto
Un grupo de átomos con una carga, como NH₄⁺ o SO₄²⁻, permanece intacto:
(NH₄)₂SO₄(s) → 2NH₄⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Las cargas de la derecha suman cero.
Desafío
El sulfato de amonio, (NH₄)₂SO₄, es un fertilizante. En agua se disocia en iones de amonio, NH₄⁺, e iones de sulfato, SO₄²⁻. Equilibra su ecuación de disolución.
Pruébalo tú mismo
(NH4)2SO4(s)NH4+(aq)SO42−(aq)
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
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3Soluciones
Concentración molarPreparación de una soluciónIones en soluciónConcentraciones de ionesDiluciónRepaso: preparación de laboratorio6Problemas de práctica
Repaso - Planta de fertilizantesRepaso - Ácido para la plantaRepaso - Gases para el amoníacoRepaso - Iones en la muestraRepaso - La planta completaRepaso - Bromuro en salmueraRepaso - Cloro para el bromoRepaso - Bromuro de magnesioRepaso - Prueba de bromuro de plataRepaso - Globo en el lanzamientoRepaso - Globo a gran alturaRepaso - Antes de que estalleRepaso - Hidrógeno del agua