Concentraciones de iones

En $0.2\ \mathrm{M}$ CaCl₂ no queda ningún CaCl₂ intacto: cada uno se convirtió en un Ca²⁺ y dos Cl⁻.

CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Así que [Ca²⁺] = $0.2\ \mathrm{M}$ y [Cl⁻] = $0.4\ \mathrm{M}$. Los corchetes significan «la concentración de».

[Ca²⁺] = 0.2 M, [Cl⁻] = 0.4 M

Multiplica la concentración del sólido por el número de ese ion en la ecuación de disolución. El volumen no cambia las concentraciones.