Repaso: planta de aluminio

Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 28 de 41.

Desafío

Una planta de aluminio descompone el óxido de aluminio con bloques de carbono que se consumen durante el proceso: 2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂. En un día se le suministran $20.4\ \mathrm{tons}$ de Al₂O₃ y $3.0\ \mathrm{tons}$ de carbono. ¿Qué masa de aluminio puede producir, en gramos?

Pruébalo tú mismo

Despeja $m_{Al}$

Todas las lecciones de Estequiometría

1El mol

Conteo de partículas: el mol Número de Avogadro Masa molar Masa, moles y partículas Moles en una fórmula Repaso: puente al mol

4Ecuaciones y relaciones molares

Ajuste de ecuaciones Interpretación de una ecuación en moles De masa a masa Volúmenes de gases en las reacciones Reacciones en disolución Precipitación Repaso: combustible para cohetes

2Gases

Volumen molar de un gas Ley de Avogadro Presión, volumen y temperatura La ley de los gases ideales Repaso: globo meteorológico

5Reactivo limitante

El reactivo limitante Lo que sobra A escala industrialRepaso: planta de aluminio

3Soluciones

Concentración molar Preparación de una solución Iones en solución Concentraciones de iones Dilución Repaso: preparación de laboratorio

6Problemas de práctica

Repaso - Planta de fertilizantes Repaso - Ácido para la planta Repaso - Gases para el amoníaco Repaso - Iones en la muestra Repaso - La planta completa Repaso - Bromuro en salmuera Repaso - Cloro para el bromo Repaso - Bromuro de magnesio Repaso - Prueba de bromuro de plata Repaso - Globo en el lanzamiento Repaso - Globo a gran altura Repaso - Antes de que estalle Repaso - Hidrógeno del agua