Repaso - Hidrógeno del agua

Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 41 de 41.

Desafío

El hidrógeno es el gas más ligero y es barato, así que algunas estaciones meteorológicas lo producen allí mismo separando el agua con electricidad:

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Una estación llena un globo de 2,500 L con hidrógeno en condiciones ambientales. Calcula la masa de agua, m_W, que debe separar (H₂O, 18 g/mol). Supón que 1 mol de gas ocupa 25 L.

Pruébalo tú mismo

Despeja $m_{W}$

Todas las lecciones de Estequiometría

1El mol

Conteo de partículas: el mol Número de Avogadro Masa molar Masa, moles y partículas Moles en una fórmula Repaso: puente al mol

4Ecuaciones y relaciones molares

Ajuste de ecuaciones Interpretación de una ecuación en moles De masa a masa Volúmenes de gases en las reacciones Reacciones en disolución Precipitación Repaso: combustible para cohetes

2Gases

Volumen molar de un gas Ley de Avogadro Presión, volumen y temperatura La ley de los gases ideales Repaso: globo meteorológico

5Reactivo limitante

El reactivo limitante Lo que sobra A escala industrial Repaso: planta de aluminio

3Soluciones

Concentración molar Preparación de una solución Iones en solución Concentraciones de iones Dilución Repaso: preparación de laboratorio

6Problemas de práctica

Repaso - Planta de fertilizantes Repaso - Ácido para la planta Repaso - Gases para el amoníaco Repaso - Iones en la muestra Repaso - La planta completa Repaso - Bromuro en salmuera Repaso - Cloro para el bromo Repaso - Bromuro de magnesio Repaso - Prueba de bromuro de plata Repaso - Globo en el lanzamiento Repaso - Globo a gran altura Repaso - Antes de que estalleRepaso - Hidrógeno del agua