El reactivo limitante

Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 25 de 41.

Una ecuación balanceada indica la proporción molar en la que se utilizan los reactivos. En cualquier otra proporción, uno de ellos se agota primero: el reactivo limitante. Cuando se agota, la reacción se detiene, así que determina cuánto producto se forma.

Para encontrarlo, convierte cada cantidad en moles y divídela por su coeficiente: gana el resultado más pequeño. En 2H₂ + O₂ → 2H₂O con 3 mol de H₂ y 1 mol de O₂: H₂ da 1.5, O₂ da 1. El oxígeno es el reactivo limitante.

Dos recipientes de gas: uno con 18 partículas de hidrógeno etiquetadas como 3 mol y otro con 6 partículas de oxígeno etiquetadas como 1 mol

3 mol de H₂ y 1 mol de O₂: ¿cuál se agota primero?

Calcula el producto solo a partir del reactivo limitante: 1 mol de O₂ produce 2 mol de H₂O. El hidrógeno que no se necesita queda en exceso.

Desafío

Una tira de magnesio, $4.8\ \mathrm{g}$ , arde en un frasco sellado que contiene $4.0\ \mathrm{g}$ de oxígeno: 2Mg + O₂ → 2MgO. ¿Qué masa de óxido de magnesio, MgO, se forma?