Lo que sobra
Parte de la sección Estequiometría del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 26 de 41.
El reactivo que no se agota está en exceso: una parte reacciona y el resto queda al final, mezclado con el producto.
Tres pasos: a partir del reactivo limitante y la proporción, calcula los moles del reactivo en exceso que reaccionan; réstalos de los moles iniciales; convierte los moles restantes en gramos si te lo piden.
Hidrógeno en exceso: 3 mol al inicio, reaccionan 2, sobra 1
2H₂ + O₂ → 2H₂O con 3 mol de H₂ y 1 mol de O₂: 1 mol de O₂ consume 2 mol de H₂, así que queda 1 mol de H₂ (2 g).
Desafío
Se añaden trozos de carbonato de calcio, , a de ácido clorhídrico : CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. La efervescencia se detiene. ¿Qué masa de carbonato de calcio queda?
Pruébalo tú mismo
Despeja
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
Todas las lecciones de Estequiometría
3Soluciones
Concentración molarPreparación de una soluciónIones en soluciónConcentraciones de ionesDiluciónRepaso: preparación de laboratorio6Problemas de práctica
Repaso - Planta de fertilizantesRepaso - Ácido para la plantaRepaso - Gases para el amoníacoRepaso - Iones en la muestraRepaso - La planta completaRepaso - Bromuro en salmueraRepaso - Cloro para el bromoRepaso - Bromuro de magnesioRepaso - Prueba de bromuro de plataRepaso - Globo en el lanzamientoRepaso - Globo a gran alturaRepaso - Antes de que estalleRepaso - Hidrógeno del agua