Métaux alcalins

Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 33 sur 45.

Les métaux alcalins sont les éléments du groupe 1 situés sous l’hydrogène : Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Mous et conservés sous l’huile, ils crépitent dans l’eau, produisant du dihydrogène et une solution alcaline.

Chacun possède un électron externe et le perd pour former un ion 1+, comme Na⁺. En descendant dans le groupe, l’électron externe se trouve une couche plus loin et est moins fortement retenu : la première énergie d’ionisation passe de $520\ \mathrm{kJ/mol}$ (Li) à $419\ \mathrm{kJ/mol}$ (K).

Lithium, sodium et potassium représentés sous forme de couches, chacun avec un électron externe encerclé, toujours plus éloigné

Li, Na, K : un électron externe, une couche supplémentaire à chaque étape vers le bas

Plus l’électron cède facilement, plus le métal est réactif : la réactivité augmente en descendant dans le groupe. Le lithium pétille ; le potassium s’enflamme avec une flamme vive.

Défi

Un professeur dépose un petit morceau de lithium, de sodium et de potassium dans trois bols d’eau. Le métal qui perd le plus facilement son électron externe réagit le plus rapidement. Classez les trois par ordre d’énergie de première ionisation, de la plus faible à la plus élevée : c’est aussi l’ordre de réactivité, du plus réactif au moins réactif.

Essayez vous-même

Tableau périodiqueRange les éléments dans l'ordre