Blocs : s, p, d, f
Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 31 sur 45.
Un bloc est nommé d’après la sous-couche dans laquelle entre le dernier électron : le sodium se termine par 3s¹ (bloc s), le chlore par 3p⁵ (bloc p) et le fer par 3d⁶ (bloc d).
Un bloc est aussi large que le nombre d’électrons que sa sous-couche peut contenir : le bloc s, deux colonnes (groupes 1 et 2), le bloc p, six (groupes 13 à 18), le bloc d, dix (groupes 3 à 12). L’hélium, 1s², est un élément du bloc s situé au-dessus du groupe 18.
Les quatre blocs
Une sous-couche f contient 14 électrons. Le bloc f est imprimé sous la forme des deux rangées situées sous le tableau, les lanthanides et les actinides, afin que le tableau tienne sur une page.
Défi
Colorie les périodes 5 et 6, du rubidium au lutécium, par bloc, y compris la rangée du bloc f.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure atomique
1La matière et les atomes
De quoi tout est faitÉléments, composés et mélangesSymboles chimiquesCompter les atomes dans une formuleRévision – Kit de molécules2Modèles de l’atome
Dalton et ThomsonLa feuille d’or de RutherfordL’atome nucléaireLes couches de BohrRécapitulatif – De la boule au noyau5Le tableau périodique
Le casse-tête de MendeleïevGroupes et périodesBlocs : s, p, d, fMétaux, non-métaux et métalloïdesMétaux alcalinsHalogènesGaz noblesRécapitulatif : construire le tableau