Rayon ionique
Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 38 sur 45.
Un ion positif est plus petit que son atome. Lorsque le sodium perd son électron externe, toute la couche externe disparaît : Na⁺ possède 2 couches, et non 3.
Na et Na⁺ : la perte de l’électron externe supprime toute une couche
Un ion négatif est plus grand que son atome. Cl⁻ conserve 17 protons, mais gagne un électron, et l’électron supplémentaire repousse les autres.
Les ions isoélectroniques ont le même nombre d’électrons, comme O²⁻, F⁻, Na⁺ et Mg²⁺ (10 chacun). Un plus grand nombre de protons attire plus fortement les mêmes 10 électrons : O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺.
Défi
Quatre ions partagent les mêmes 10 électrons, la configuration du néon : l’ion oxyde, l’ion fluorure, l’ion sodium et l’ion magnésium. Construis-les tous les quatre.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure atomique
1La matière et les atomes
De quoi tout est faitÉléments, composés et mélangesSymboles chimiquesCompter les atomes dans une formuleRévision – Kit de molécules3Au cœur de l’atome
Les protons déterminent l’élémentLes électrons et la chargeLes neutrons et le nombre de masseNotation des nucléidesLes ionsLes isotopesLa désintégration radioactiveLa masse atomique relativeRécapitulatif - Particules mystérieuses6Tendances périodiques
Rayon atomiqueRayon ioniqueTendance de l’énergie d’ionisationÉlectronégativitéExpliquer les tendancesRécapitulatif - Élément mystère