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Les neutrons et le nombre de masse

Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 13 sur 45.

Les neutrons n’ont pas de charge, mais ont à peu près la même masse qu’un proton. Les électrons sont si légers qu’ils comptent à peine.

Le nombre de masse $A$ est égal au nombre de protons plus le nombre de neutrons :

$A = Z+N$

Pour trouver le nombre de neutrons, soustrayez : $N = A-Z$ .

Le carbone 12 possède 6 protons et 6 neutrons ; le carbone 14 possède 6 protons et 8 neutrons. Les deux sont du carbone.

Carbone 12 avec 6 protons et 6 neutrons à côté du carbone 14 avec 6 protons et 8 neutrons

Mêmes protons, neutrons différents : carbone 12 et carbone 14

Défi

Le carbone 14 se forme dans les hautes couches de l’atmosphère et se retrouve dans tous les êtres vivants, ce qui permet aux scientifiques de dater le bois et les os anciens. Construis un atome neutre de carbone 12, puis un atome neutre de carbone 14.

Essayez vous-même

Constructeur d'atomesConstruis C, C

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Structure atomique

1La matière et les atomes

De quoi tout est fait Éléments, composés et mélanges Symboles chimiques Compter les atomes dans une formule Révision – Kit de molécules

4Répartition des électrons

Couches et les 20 premiers éléments Électrons de valence L’énergie d’ionisation comme preuve La lumière des atomes Sous-couches : s, p, d Aufbau, Hund et Pauli Écrire les configurations électroniques Ions et exceptions Récapitulatif – Course aux configurations

7Exercices pratiques

Révision - Oxyde de potassium Révision - Hélium extrait des roches Révision - De l’uranium au plomb

2Modèles de l’atome

Dalton et Thomson La feuille d’or de Rutherford L’atome nucléaire Les couches de Bohr Récapitulatif – De la boule au noyau

5Le tableau périodique

Le casse-tête de Mendeleïev Groupes et périodes Blocs : s, p, d, f Métaux, non-métaux et métalloïdes Métaux alcalins Halogènes Gaz nobles Récapitulatif : construire le tableau

3Au cœur de l’atome

Les protons déterminent l’élément Les électrons et la chargeLes neutrons et le nombre de masseNotation des nucléides Les ions Les isotopes La désintégration radioactive La masse atomique relative Récapitulatif - Particules mystérieuses

6Tendances périodiques

Rayon atomique Rayon ionique Tendance de l’énergie d’ionisation Électronégativité Expliquer les tendances Récapitulatif - Élément mystère