Halogènes

Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 34 sur 45.

Les halogènes constituent le groupe 17 : F₂ et Cl₂ sont des gaz, Br₂ un liquide rouge-brun, I₂ un solide gris-noir.

Les cinq premières périodes par famille, avec le fluor, le chlore, le brome et l’iode entourés dans le groupe 17

Les halogènes : groupe 17

Chaque atome possède sept électrons externes et en gagne un pour former un ion halogénure : F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻. Plus l’atome est petit, plus il attire fortement cet électron, donc la réactivité diminue en descendant dans le groupe.

Le fluor (2, 7) et le chlore (2, 8, 7) représentés en couches, chacun avec sept électrons externes encerclés

Sept électrons externes : il en manque un pour compléter la couche

Un halogène plus réactif déplace un halogène moins réactif de son halogénure : l’ajout de chlore au bromure de potassium libère du brome, et la solution devient orange-brun.

Défi

Un atome d’halogène réagit en captant un électron supplémentaire, et un petit atome attire le plus fortement. Classez le fluor, le chlore, le brome et l’iode par rayon atomique, du plus petit au plus grand : c’est aussi l’ordre du plus réactif au moins réactif.

Essayez vous-même

Tableau périodiqueRange les éléments dans l'ordre