Dalton et Thomson
Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 6 sur 45.
En 1803, John Dalton a affirmé que chaque élément est constitué de son propre type d’atome et a représenté l’atome comme une minuscule boule solide qui ne peut pas être divisée.
En 1897, J. J. Thomson découvrit l’électron : une minuscule particule dotée d’une charge négative, présente dans chaque atome. Les atomes ont donc bien des constituants.
Un atome entier n’a pas de charge, donc la charge positive doit équilibrer celle des électrons. Le modèle du plum pudding de Thomson : une boule de charge positive dans laquelle sont répartis des électrons.
La boule solide de Dalton (1803) et le plum pudding de Thomson (1904)
Défi
Règle de Thomson : un atome n’a pas de charge globale, donc ses électrons négatifs équilibrent sa charge positive. Un atome de carbone possède 6 unités de charge positive, appelées protons. Construis un atome de carbone sans charge globale.
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Toutes les leçons de Structure atomique
1La matière et les atomes
De quoi tout est faitÉléments, composés et mélangesSymboles chimiquesCompter les atomes dans une formuleRévision – Kit de molécules2Modèles de l’atome
Dalton et ThomsonLa feuille d’or de RutherfordL’atome nucléaireLes couches de BohrRécapitulatif – De la boule au noyau