Les isotopes

Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 16 sur 45.

Les atomes d’un même élément qui ont un nombre différent de neutrons sont des isotopes. Même nombre de protons, même chimie, masse différente.

Le chlore possède deux isotopes : 75 % de chlore 35, avec 18 neutrons, et 25 % de chlore 37, avec 20.

Un spectromètre de masse dessine un pic par isotope : à son nombre de masse, d’une hauteur proportionnelle à son pourcentage dans les atomes. La somme des pics est égale à 100 %.

Diagramme à barres du chlore : 75 pour cent des atomes ont une masse de 35, 25 pour cent une masse de 37

Le spectre de masse du chlore : un pic pour chaque isotope

Défi

Un spectromètre de masse analyse un échantillon de chlore : 75 % des atomes sont du chlore 35 et 25 % sont du chlore 37. Tracez son spectre de masse.

Essayez vous-même

Spectre de masseLes isotopes de Cl (chlore)

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Structure atomique

1La matière et les atomes

De quoi tout est fait Éléments, composés et mélanges Symboles chimiques Compter les atomes dans une formule Révision – Kit de molécules

4Répartition des électrons

Couches et les 20 premiers éléments Électrons de valence L’énergie d’ionisation comme preuve La lumière des atomes Sous-couches : s, p, d Aufbau, Hund et Pauli Écrire les configurations électroniques Ions et exceptions Récapitulatif – Course aux configurations

7Exercices pratiques

Révision - Oxyde de potassium Révision - Hélium extrait des roches Révision - De l’uranium au plomb

2Modèles de l’atome

Dalton et Thomson La feuille d’or de Rutherford L’atome nucléaire Les couches de Bohr Récapitulatif – De la boule au noyau

5Le tableau périodique

Le casse-tête de Mendeleïev Groupes et périodes Blocs : s, p, d, f Métaux, non-métaux et métalloïdes Métaux alcalins Halogènes Gaz nobles Récapitulatif : construire le tableau

3Au cœur de l’atome

Les protons déterminent l’élément Les électrons et la charge Les neutrons et le nombre de masse Notation des nucléides Les ionsLes isotopesLa désintégration radioactive La masse atomique relative Récapitulatif - Particules mystérieuses

6Tendances périodiques

Rayon atomique Rayon ionique Tendance de l’énergie d’ionisation Électronégativité Expliquer les tendances Récapitulatif - Élément mystère