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Gaz nobles

Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 35 sur 45.

Les gaz nobles, du groupe 18, sont des gaz incolores constitués d’atomes isolés qui réagissent très peu.

L’hélium (2), le néon (2, 8) et l’argon (2, 8, 8) représentés en couches, chacun avec une couche externe complète

Couches externes complètes : rien à gagner, rien à perdre

Ils possèdent une couche externe complète : 2 pour l’hélium, 8 pour les autres. Ils n’ont pas besoin de gagner, de perdre ou de partager des électrons, et leurs énergies d’ionisation sont les plus élevées de leurs périodes.

Leur faible réactivité les rend utiles : l’hélium dans les ballons, l’argon pour le soudage, le néon dans les enseignes lumineuses. Seuls les éléments lourds comme le xénon réagissent avec le fluor, en laboratoire.

Défi

Un laboratoire a besoin d’un gaz qui ne réagira avec rien. Parmi les 20 premiers éléments, touchez chaque atome dont la couche externe est déjà complète.

Essayez vous-même

Tableau périodiqueTouche les éléments

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Structure atomique

1La matière et les atomes

De quoi tout est fait Éléments, composés et mélanges Symboles chimiques Compter les atomes dans une formule Révision – Kit de molécules

4Répartition des électrons

Couches et les 20 premiers éléments Électrons de valence L’énergie d’ionisation comme preuve La lumière des atomes Sous-couches : s, p, d Aufbau, Hund et Pauli Écrire les configurations électroniques Ions et exceptions Récapitulatif – Course aux configurations

7Exercices pratiques

Révision - Oxyde de potassium Révision - Hélium extrait des roches Révision - De l’uranium au plomb

2Modèles de l’atome

Dalton et Thomson La feuille d’or de Rutherford L’atome nucléaire Les couches de Bohr Récapitulatif – De la boule au noyau

5Le tableau périodique

Le casse-tête de Mendeleïev Groupes et périodes Blocs : s, p, d, f Métaux, non-métaux et métalloïdes Métaux alcalins HalogènesGaz noblesRécapitulatif : construire le tableau

3Au cœur de l’atome

Les protons déterminent l’élément Les électrons et la charge Les neutrons et le nombre de masse Notation des nucléides Les ions Les isotopes La désintégration radioactive La masse atomique relative Récapitulatif - Particules mystérieuses

6Tendances périodiques

Rayon atomique Rayon ionique Tendance de l’énergie d’ionisation Électronégativité Expliquer les tendances Récapitulatif - Élément mystère